化学一轮复习第1篇立足课本，抓好大纲与考纲高考题目的本源还是课本，每道题都是从课本知识点、能力考查点衍生而来。《考试大纲》明确的传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目下面是小编为大家整理的化学一轮复习11篇,供大家参考。
化学一轮复习 第1篇
立足课本，抓好大纲与考纲
高考题目的本源还是课本，每道题都是从课本知识点、能力考查点衍生而来。《考试大纲》明确的传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”和“组卷原则”等重要信息。《教学大纲》规定了知识的范围，课本、《教学大纲》和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据。认真研究《教学大纲》和《考试大纲》就能把握高考的命脉。了解了命题趋向和要求，明确了复习要点，必然能提高复习的针对性和复习的效率。
根据《教学大纲》和《考试大纲》要求，同学们可以找到各个考点在课本中的“源”，进而落实到位，做到以课本、《教学大纲》、《考试大纲》为依托融会贯通，灵活运用课本知识，并通过知识的实际应用上升到两纲要求必备的能力。千万不可舍本逐末，重教辅而轻教材。
同学们在复习中一定要充分认识到“《教学大纲》和《考试大纲》是依据、书本是根本、教辅材料是补充”。在复习过程中，不要盲目寻找不确切的高考信息，也不要大大超过课本而随意拓宽和加深知识范围或刻意地为某些多次练习而被强化的题型去增加某些“规律”或特殊解法。一定要切实做到重视课本而不完全依赖课本。
总结知识点，构建知识网络
同学们在复习元素及其化合物的知识时，可以把知识进行总结，采用“知识主线——知识点——知识网”的方式，将元素及其化合物知识结构化、网络化，从而达到知识结构的条理化、系统化、整体化。
知识线
(1)以某种具体物质为线索
金属单质(非金属单质)——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响
对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。
“应用”则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。
(2)以某种元素为线索
元素——单质——氧化物——对应水化物——盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。
(3)以元素的化合价变化为线索
掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。
方法线
同学们在复习化学反应类型时一定要理解反应规律，掌握每一种元素的单质及其化合物。当复习物质之间的转化关系时，应按反应类型着重理清化学反应的规律，避免因死记硬背化学反应方程式而产生对化学方程式恐惧、混乱、乱用、误用等问题。
价值线
在复习无机物时，理解无机物在生产、生活和科技中的应用价值;无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值;无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。
将理论、实验和计算密切联系
在复习元素及其化合物时要将元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，并将基本理论、实验和计算这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。
与基本理论相结合
同学们在复习元素及其化合物知识时，可以运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深对某些元素化合物知识的理解，同时加深对基本理论的理解，进而灵活运用。
与实验结合
化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，同学们可以结合一些典型实验进行学习，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。
与计算结合
复习元素及其化合物的性质时，一定要记住将定性深化为定量必不可少。与计算结合，既能巩固加深对物质性质的理解和运用，还能提高同学们的分析和计算能力。
总结规律，突出重点
在复习主族元素时，同学们要从相似性、递变性、特殊性入手，总结规律。适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。
运用比较，同中求异
在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，很容易引起混淆。对于这些物质，同学们可采用比较法进行综合分析，找出它们的共性和差异，以获得关于其牢固、系统、准确的知识。
联系生活，灵活运用
在复习中，同学们尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，认识到化学知识是有源之水，有本之木。同学们一定要有这样的认识：学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。
化学一轮复习 第2篇
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
2
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)
15、工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
2
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)
30、保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
3
31、制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)
38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温
39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O2
2NO 放电 (NO无色、难溶于水) 40、工业上制备氨气：N2+3H2
2NH3 高温、高压、催化剂
4
41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：NH3+H2O
NH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红) 44、一水合氨的电离：NH3·H2O
NH4++OH-
45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl
46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)
48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)
5
51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)
52、铜与硝酸的反应：
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)
53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ
(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃
(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火药的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O2
2SO3 催化剂 Δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)
60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
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61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：2SO2+O2
2SO3 粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)
68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)
70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)
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71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4
72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温
76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温
78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃
79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)
80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
8
81、金属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)
82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)
85、氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)
86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)
88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ
89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)
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91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、实验室制取氯气：
4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)
96、实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)
化学一轮复习 第3篇
初步搭建整体知识框架
对不少考生来说，高三化学知识量大、琐碎，记忆负担重，试题综合性强、变化多且新颖，复习难度较大。一轮复习的重点就在于对整体知识框架的建构。有了知识体系结构的支撑，才能进入第二阶段解决综合问题。
建构知识框架要自下而上进行，落实到每一个知识点。对知识层面与方法层面的内容要有所区分，要用方法性内容统领知识层面的内容。
联系实际，将知识网络化、情境化
以元素化合物复习为例，考生要关注以下几方面问题：一是元素化合物之间反应的实验现象及反应原理。二是元素化合物之间的转化关系，从分类的角度对转化关系进行二维图的记忆。三是有价值的探究性问题，例如，二氧化硫使品红溶液褪色的微粒探究;浓硝酸与木炭加热过程中的反应分析等。
重在落实，充分运用每道练习题
考生要用好练习题。在使用这些题目时，要做好以下几方面：对照知识的复习蓝图将练习题分类，找到每个练习题对应的知识结构;反复强化与犯错内容相关的练习题;不断加强对于该类型试题的理解，逐渐将相关知识吸收、消化;设立专门的改错本，定期将做错的题目再做一遍。这样不但能加深印象，在这个过程中也能内化知识，提升分析问题的速度与效率。
化学一轮复习 第4篇
〖★一、如何进行有效的一轮复习★〗
首先需要明确，化学科目一轮复习的目的：“系统复习，搭建体系，明确考点，查缺补漏”。绝大多数学生的一轮复习方式都是按部就班地跟随着学校的节奏，课上听讲、课下完成作业。诚然，这两点是必须且重要的，认真听讲有助于搭建学科体系(学校的一轮复习一般都细致全面);而写作业有助于明确考点，以及进行知识的复习巩固。
做到这两点，一轮复习前三个目的多数同学可以完成，然而——当复习知识点过程中发现有遗忘、甚至当时高一高二学习时，就没搞懂的东西时，有没有专门把它们拿出来，挤时间去进行专门的记忆?当做题发现自己某些题目总是答不对时，有没有去想尽一切办法，去问老师同学甚至请一对一，去针对性地刷题，把它们全部搞懂，以确保自己下次遇到同样的题目，能全部做对?
如果，以上两个问题的答案都是否定的，那么一轮复习的“查缺补漏”目的便无法实现。如此，复习再系统、体系再完善、考点再明确，又有何作用呢?
所以，当发现有“缺”和“漏”时，不要等(一轮复习不懂的问题，大概率上会留到最后都无法解决)，不要嫌多(就当还高一高二的债)，更不要抱有侥幸心理认为高考不会考(谁能想到18年Ⅱ卷竟然考甲烷和氯气反应的实验呢?)。需要强迫自己做到：复习一个内容，当天就要确保完全掌握!
〖★二、为何要写知识点填空★〗
本学期从第一节课开始，到本周课程为止，我们进行的是必修一元素化学的复习(与多数学校进度基本匹配)。这部分内容的特点是，需要记忆的知识点非常多，很考察细节(如方程式书写、实验操作表达的规范性等)，并且要求学生能够用选四原理的角度来解释化学反应。
为了确保此部分内容的学习效果，我们为学生准备了知识点填空，每节课发到学生手中，希望学生在课后，不看笔记认真完成，先对照笔记独立完成改错，再由家长拍照发到家长微信群，让老师检查，老师做二次批改后，再发给家长,由家长督促孩子完成二次改错。对于一次性能做对的题目，说明学生掌握较为扎实，未能掌握的知识点需要做专门整理，而自己对照笔记仍未发现的内容是最需要提高警惕的。
听讲记笔记——不看笔记写知识点填空——独立红笔改错——老师批改——整理本讲写错知识点并针对性记忆，这个闭环，是化学一轮复习必须完成的。
另外，必须要驳斥的一种观点是，有部分学生认为，学而思复习的进度比学校快，不少知识点记不住，等学校复习到这部分内容的时候，再针对性记忆。如果学生高一高二这样认为，还有情可原，但高三，所有内容都学完了，不存在完全听不懂的情况，既然听懂了，就需要及时巩固;如果发现了有知识点漏洞，就不要拖沓，尽快把问题解决掉;等学校复习到这部分内容时，再加强巩固，学习本来就是重复的过程。另外，就往常经验来看，抱有这种想法的学生，大概率上即使学校复习到相关内容，也不会完成相关的知识点记忆。
〖★三、刷高考真题相关★〗
先听听巨佬们如何看待刷高考题这件事情：
西安某中学18届高考702分省排25名某巨佬：“如果你想训练对于真题的思维模式以及良好的题感，请多做真题少做模拟题!多做真题!!!多做真题!!!多做真题!!!可以按照北京-海南-全国卷的顺序刷近五年的真题，如果觉得时间不够了就只刷全国卷的，反复刷真题，不要嫌烦，对于高考的思维模式的培养以及题感的训练都是在这个过程中逐步完成的。少做模拟题，多做真题!”
西安某中学18届高考696分省排65名某巨佬：“任何一套模拟题都比不过高考题的严谨、全面与经得住推敲。高考题是值得刷的，并且值得多次、反复地刷。我个人把近五年的所有理综全国卷和地方卷至少做了一遍，而有的题可能做过多达五六遍，而每次做我都会有新的收获与想法。高考题考察全面，一道题中可能就蕴藏许多知识点，而且一道题通过细细推敲可以获得许多额外的知识这些题的思考价值是很高的……有时通刷一遍高考题、认真研读名师解读与答案详解再细致纠错反思后，所得到的收获可能会高于刷两三套普通的模拟题。”
刷真题的价值，无需多言。今年春季开始，我便建议学生们坚持每周刷一套高考真题，只有非常非常少数学生坚持下来，现在成绩进步非常明显。但绝大部分学生未能坚持，甚至都没有动笔。
为了能将刷高考题这件事情落到实处，本周开始，我们每周带学生刷高考真题。每周课课上，会抽10-15min进行选择题的限时训练，培养孩子在规定时间内拿最高分数的能力，毕竟高考考察的就是两点——准确率和速度，这需要在平时完成训练。选择题，我们会配有文字的详细解析;三道必做大题，要求学生课下完成，我们会录制视频解析，不仅仅讲答案，还会讲解解题思路、如何规范作答、高考趋势等等，并对19年备考提出指导意见。在题目最后我们会留一张空白A4纸，便于进行相关知识的整理、改错与后续复习巩固。
待孩子完成后，请拍照发到家长微信群，便于我们了解孩子情况，以便后期针对性解决问题。
〖★四、对于学校频繁模考的态度★〗
目前，基本所有学校都开始进行频繁的模考，频率大概两周一次。定期考试能培养学生的应试技巧、让学生更清楚自己的定位，并能帮助学生发现一轮复习中的知识点漏洞。但频繁的考试，容易给学生带来焦虑感，尤其是成绩大幅波动或是连续N次没有进步的时候。
在这一点上，希望家长们能清楚地认识到考试的意义，万万不可过分纠结于学校模考成绩，其实成绩不理想，孩子是最难受的(一方面来自于高考的压力,另一方面学习毕竟是自己的事情)，如果此时家长再加以指责，只会额外增加孩子的焦虑感，甚至影响亲子关系。如果家长真的忍不住，想对孩子说点啥的时候，请耐心、心平气和地跟孩子说，不要在乎一次考试(甚至N次考试)的得失，而需要把重点精力放在解决考试暴露出的问题上。只要不断在解决问题的路上，最终的结果一定是好的。
〖★五、孩子非常努力但提分不明显★〗
做一些事情，想要短时间内看到成果——这是作为人的天性，很少有人能够避免。所以，我见过不少学生，因为某一科目成绩不理想，于是就花了不少时间来专门刷题，然而在下一次考试中，成绩依然没有起色，便开始怀疑自己，便开始怨天尤人，而没有意识到，只有“量变”才能产生“质变”。
上周末上课时，给学生分享了刚刚看到的一个实例，西安某中学巨佬理综做得不好，于是很长时间拼尽全力完成学校任务后，晚自习额外刷一整套理综题。如此坚持近两个月，但在某一次考试中，三道物理大题全错，成绩也非常低。但最终仍然没有放弃，继续坚持一段时间，理综突然考了全班第一。后来她把刷理综题坚持了下去，成绩虽有起伏，但再也没有昔日惨状。
所以，请告诉孩子，不要抱怨努力没有得到应有的结果。在方向正确的情况下，努力了如果成绩仍没有明显起色，大概率上是积累的量还不够。抱着“但凡耕耘，莫问收获”的心态，想放弃的时候，继续坚持下去，质的飞跃，总会到来的。
化学一轮复习 第5篇
生成氧气的反应
(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
(2)、高锰酸钾热分解
(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)
(4)、电解水
(5)、氧化汞热分解
(6)、浓硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟与水置换反应
(9)、过氧化钠与水反应
(10)、过氧化钠与二氧化碳反应
(11)、光合作用
以上1-3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
有氧气生成的分解反应的化学方程式
水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
加热氧化汞：2HgO =△= 2Hg + O2↑
化学一轮复习 第6篇
第一章 物质的量
本章综述
本章内容按知识的内在联系及应用特点可分为三部分：一是以物质的量为中心的各量之间的关系及其计算应用;二是阿伏加德罗定律及其有关推论;三是物质的量浓度溶液的配制实验。本章内容是历年高考必考内容，涉及面广。
本章知识概念多，与学科内知识联系较多，牵涉到元素化合物知识中的计算问题，以及物质的溶解度、质量分数、物质的组成、相对分子质量等的计算。
本章不仅是化学计算的核心，也是数、理、生、化等相关学科计算的“桥梁”，比如物理学中的气态方程、分子质量的计算，分子直径的数量级的估算等。
鉴于本章知识是历年高考之热点，复习时应予以特别重视：一是要正确理解有关的概念，加强与相关学科知识的联系;二是要建立以物质的量为核心的化学计算体系，正确灵活地运用以物质的量为枢纽和其他量的转换关系。
第一讲 物质的量 气体摩尔体积
知识理解：
(1)物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。
(2)阿伏加德罗定律及其推论。
(3)阿伏加德罗常数的涵义。
掌握技能：
(1)物质的量与粒子数目、气体体积、物质质量之间的关系。
(2)有关摩尔质量,气体摩尔体积的计算。
命题趋向
有关阿伏加德罗常数的问题是近几年的高考命题热点。从高考试题看，此类题目多为选择题且题量和题型保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。具体涉及以下内容：①已知物质的质量、物质的量、物质的体积求粒子的数目或比较其粒子的数目大小;②已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目或比较其粒子的数目大小;③已知粒子的数目求物质的质量、物质的量、物质的体积、溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度;④物质在发生氧化一还原反应时电子转移的数目。试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查，试题虽然计算难度不大，但概念性强、区分度好，预计今后会继续保持。
阿伏加德罗定律及其推论也是高考必考的内容，题型常以选择题为主，命题的热点通常是：已知同温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较其物理量的大小;或者根据反应原理、阿氏定律推断气态产物或反应物的化学式。
考题荟萃
(20XX·全国·7)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )
原子数 密度
质量 质子数
(20XX·上海·3)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )
碳酸钠中NA个CO32-
OH-含NA个电子
重水(D20)中含NA个中子
标准状况下臭氧中含NA个氧原子
(20XX·苏粤·14)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
常温常压下,氧气所含的原子数为NA
的NH4+;离子中含有的电子数为NA
常温常压下，48g 03含有的氧原子数为3NA
金属镁变为镁离子时失去的电子数为
(20XX·广东)NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
甲烷所含有的电子数目为10NA
常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA
标准状况下,单质溴所含有的原子数目为2NA
电解食盐水若产生2g氢气,则电子转移数目为NA
(20XX·广东)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
同质量、不同密度的N2和CO
同温度、同体积的H2和N2
同体积、同密度的C2H4和C3H6
同压强、同体积的N2O和CO2
(20XX·广东)下列叙述正确的是 ( )
气体含有×1023个O3分子
常温常压下，气体含有×1023个NO2分子
·L-1CuCl2溶液中含有×1023个Cu2+
标准状况下，含有×1023个H2O分子
(20XX·苏粤·25)取一定量的Na2C03、NaHC03和Na2S04混合物与过量盐酸反应，生成(标准状况)，然后加入(OH)2溶液，得到沉淀的质量为，溶液中过量的碱用 mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
(20XX广西理综8).用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
与足量盐酸反应转移电子数为1NA
标准状况下，所含的分子数为
所含的电子数为1NA
和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
(20XX广西理综)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
(20XX全国理综9).某氯化镁溶液的密度为•cm-1，其中镁离子的质量分数为%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：
(20XX重庆理综7).设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
铁与足量盐酸反应转移的电子数为
mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为
标准状况下，氦气与氟气所含原子数均为2NA
重水(D2O)中含有的电子数为10NA
(20XX江苏6、)阿伏加德罗常数约为×1023mol-1，下列说法中正确的是
·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为×1023
与H2O反应生成(标准状况),反应中转移的电子数为2××1023
S8单质中含有的S—S键个数为×1023
S8分子结构
N2中所含的分子数为×1023
(20XX上海)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
有1个氧原子 有2个氧原子
有1个A原子 有2个A原子
(20XX上海)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
中含有的电子数为5NA
中含有的离子数为2NA
分子中共价键总数为4NA
与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
(20XX广东)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
同质量、不同密度的N2和CO
同温度、同体积的H2和N2
同体积、同密度的C2H4和C3H6
同压强、同体积的N2O和CO2
答案
化学一轮复习 第7篇
同学们应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构;将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成中学化学学科的知识体系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。
同学们应熟练用“结构———位置———性质”、“原理———装置———操作———现象———结论———分析———评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想(将化学问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决)”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科四大能力。
注重基础，落实细节
第一轮复习注重基础要突出教材。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，应尽快形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识(内容多、涉及面广，学生往往死记硬背，不易掌握)，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律;根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生;根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。
与此同时，还应适度重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。
“章节+专题”，章节为主
进入高三化学复习阶段，不少同学容易走进一个怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。对此，师老师提醒同学，在高三化学复习过程中必须时刻保持清醒的头脑，处理好教材和复习资料的关系、重视基础和培养能力的关系、化学与其他学科的关系、练习量和复习效率的关系。
在第一轮复习中，建议采取“章节+专题”，以章节为主的复习策略。在上完整个高中化学课的内容之后，按照高中课本必修内容，逐章进行复习，并将选修内容适当穿插进去，根据课本内容适当打乱章节顺序集中专题复习，不能只单纯照课本内容简单地重复一遍，而是要抓住课本的知识点，牢牢紧扣课本每一章的重点和难点，进行整理、分类、回忆、对比、联想，搞清课本章与章、节与节知识之间的联系和区别，全面抓好知识点和考点。
具体做法是：在老师的引导下，按照高中课本的章次顺序，根据大纲和考纲以及历年的高考情况，将每一章的考点一一列出，并注明标记在那些重点应熟练掌握的知识点和考点以及高考的热点，如此一来，只需花费较少的时间，就可以掌握本章的重要内容。
高三化学高效复习方法
一、继续读好课本、用好课本，正确处理好课本与练习题的关系
在多年的高考化学复习中，发现有的同学在高三复习时完全丢开课本的知识体系，不在课本的知识点和重点知识上下功夫，而是盲目地练了大量的练习题，但对课本上的知识还存在不少问题。这只能是抓了“芝麻”丢了“西瓜”。大家都知道：课本是复习的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三复习阶段，仍然要继续读好课本、用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系，因为任何练习题、任何参考资料都不能完全代替课本。
二、对化学知识进行系统的梳理，使普遍的知识规律化、零碎的知识系统化
高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。
三、把握复习备考的重点和方向
化学课程标准和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学问题的基本依据。研究课程标准和考纲，对照近五年的高考试题，有目的地找出课本上的知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高，有针对性地选适量的不同类型题进行精练，切忌搞题海战术。许多教师的经验表明，高考复习阶段使用400个左右的题目就可以获得令人满意的训练效果，最根本的问题是要让每一个训练题都落到实处;而传统的“题海战术”往往是“水过地皮湿”，学生整天泡在“题海”中疲于奔命，过后却收获甚微。
化学一轮复习 第8篇
化学用语
原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。
化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。
电离式(强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离)
电池(两极反应式、燃料电池式)
有机化学反应方程式
PS：必须做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等)
元素化合物(金属、非金属)
碱金属
(物理、化学性质;从原子结构分析相似和递变;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠)
几种重要的金属
(铁、铜、铝、镁;活泼性;冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较)
金属化合物的性质、检验
(铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质;铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性)应用、制备、检验
非金属
(无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性;一般反应需要高温的条件)
海水—氯、溴、碘卤族元素
(氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染;卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响;二氧化硫的污染、三氧化硫的状态;它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质)
氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族
(氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和方法、检验;硝酸的性质和应用;氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染;氮族在周期表中的位置)
化学一轮复习 第9篇
对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态 (equilibrium) 时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值。
化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。因此建立平衡后，各物质的浓度就不发生改变了。反过来说，如果化学反应达到平衡后，各物质的浓度不再发生改变，则平衡就没有发生移动。例如在一个装满水的杯子中，加入多少水就会有多少水流出，加入的水和流出的水始终相等， 化学反应平衡也是这样，就是生成的物质等于被消耗的物质，所以物质的质量始终不变化。其平衡遵循化学平衡常数。
平衡状态的特征：(针对同一种物质)
逆：化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态
等：正反应逆反应速率相等，正逆反应中物质的速率之比等于化学计量数之比
动：化学平衡是一种动态平衡
定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定
变：化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系，任一条件改变，都可能引起平衡移动
同：对于一个可逆反应来说，如果外界条件不变时，无论采取任何途径，最后平衡状态相同
一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。
因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。
条件判断
(一)有气体参加或生成的反应
(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)
① 如果全为气体：
A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)
B：在密闭容器中，如果是等体积反应：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量不变，假设平衡右移，气体总物质的量也不变，即平衡移动，M不变)
② 若有固体或液体参加反应或生成：
无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡。
特殊情况如反应CO(g)+H2(g==)C(S)+H2O(g)
如果气体的平均摩尔质量M等于12 g/mol，其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因 为假设平衡左移，气体总质量每增加12 g，其气体的物质的量增加1 mol，气体的平均摩尔质量M不变，假设 平衡右移，气体总质量每减少12 g，其气体的物质的量减少1 mol，气体的平均摩尔质量M也不变)
如果气体的平均摩尔质量M不等于12 g/mol，其平均摩尔质量M一定，能说明该反应达平衡。(因为假设平衡左移，气体 总质量每增加12 g，其气体的物质的量增加1 mol，气体的平均摩尔质量M一定改变，假设平衡右移，气体总质量每减少12 g，其气体的物 质的量减少1 mol，气体的平均摩尔质量M也一定改变)
(2)混合气体的平均密度=m(总)/v(总)
①如果全为气体：
A：在恒容的密闭容器中，
例：如N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的 平均密度一定，不能说明该反应达平衡。
B：在恒压的密闭容器中：
如果不是等体积反应：
例：如N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的平均 密度一定，能说明该反应达平衡。
如果是等体积反应：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的平均密度一定，不能说明该反应达平衡。
(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)
如果不是等体积反应：
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的总压强p一定，能说明该反应达平衡。
如果是等体积反应：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的总压强p一定，不能说明该反应达平衡。
(4)若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。
(5)合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。
化学一轮复习 第10篇
高考化学考察的内容一般都比较基础，所以高三学生应该特别注意一些细节，在平时练习的是时候要充分利用每一次机会，让自己在平时写作业的时候就养成良好的书写习惯。其次就是在答题的时候尽量避免一些通俗化的语言，尽量写一些专业术语。
高三化学一轮复习应在熟悉教材的基础上自己学会总结和归纳知识点，按化学教材中每章小结的知识网络图形来构建自己的知识结构体系。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。
如果有时间的话，在考试之前多花一点时间在真题的训练上面，通过做习题加强高三学生审题的意识，使解题思路更加清晰，如何精力允许就多做复习一些化学练习题，严格按照要求答题，还有及时总结自己的错误和反思的自己的不足，只有这样才能不断进步。
高三化学一轮复习之后，可以发现自己的不足之处，这时候同学们就可以多花一点时间在自己不懂的化学专题上面。这样有助于我们避免自己过多的劣势。高三化学一轮复习中同学们要把自己不在行的知识点全部找出来，在高三化学一轮复习争取把每一个基础的概念都弄懂。更起码化学方程式上的知识一定要清楚。有些同学在刚刚上高中的时候没有好好学习，高一高二的课程都落下了。所以这个机会大家一定要把握好。
化学一轮复习 第11篇
干燥气体:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌:一价氢、锂、钠、钾、银,二价氧、镁、钙、钡、锌,铜、汞一、二,铁二、三,碳、锡、铅在二、四寻,硫为负二和四、六,负三到五氮和磷,卤素负一、一、三、五、七,三价记住硼、铝、金。(说明:以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。)
盐的溶解性歌:钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。(说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。)
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