下面是小编为大家整理的2022年高中化学实验总结五篇,供大家参考。
总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它能够给人努力工作的动力，让我们一起认真地写一份总结吧。我们该怎么去写总结呢？下面是整理的5篇《高中化学实验总结》，可以帮助到您，就是小编最大的乐趣哦。
高中化学实验总结 篇一
临邑一中高二化学教研组是一个团结的集体。全组12人在工作中都本着谦虚、诚恳待人，少说多做的办事原则，遇到问题广泛征求本组老师们的意见，使教学教育工作合理有效的进行，调节老师们的心情使他们都能愉快地投入工作，发挥最大的工作效率。本学期，在学校和年级的正确领导和帮助下，在组内全体老师的齐心努力下，圆满地完成了学校交给的各项工作任务，现具体总结如下：
一、严格落实各项教育教学计划。
1、认真完成教育教研工作
依据开学初制定的工作计划，组内确立了以备课组为单位的教学工作目标，利用教研组活动时间，学习和落实常规的教学任务，通过集中评课、集体备课、集中进行探讨等“诱思探究方法”多种方式来相互督促、相互促进，加强了各备课组之间的相互交流；组内新教师，在教研组各位老师的帮助下，和他们自身的不断努力下，迅速成长，业务水平不断在提高，已经完成了角色转变，在教学上都获得很大收获，教研组全体老师都愿为此不懈努力。
2、潜心钻研业务，教育科研硕果累累：
本学期，在学校教学工作的精心组织和指导下，新课程改革极大地调动了每位教师钻研教学进行教研的积极性，在充满竞争机制的环境下，大家主动研究的意识明显增强。本学期老师们不多努力的背后，培养训练出过硬的教育教学素质。
3、通过开设各种公开课、鼓励听课促进交流、提高
本学期全组积极响应学校号召，组织全组教师进行公开课教学，积极参加全员说课，学校岗位比武等教学活动。通过集中听课、评课，个别交流等多种方式来相互督促、相互促进，加强了各备课组之间、教师之间的相互交流，增进了感情，培养了团结协作的团队精神，同时提高了老师的教学教研水平。
4、化学成绩不俗
本学期来，组织成立了高二化学竞赛辅导班，组织骨干教师对选拔出的优秀学生进行辅导，在尖子生培养上取得了不错的成绩。各年级教师克服教学负担重、学生素质不高等困难，任劳任怨，团结协作，精心辅导取得良好的成绩。
二、创造和谐的人文环境
俗话说：人心齐，泰山移。半年的工作中，由于组内存在的特殊情况，需要很多同志要承担较大工作量，在困难面前，同志们都相互理解、相互支持，不给学校出难题。如实验室条件的落后，新课程教学难把握，教学任务重。本学期学校又加强了实验室的管理力度，对于学校提出的高标准、严要求，以学校的工作大局为重，任劳任怨、积极进取、团结互助的精神一直是我们化学教研组的传统。
三、教研组工作感想。
回顾本学期的教研组工作，我深深的感到：务本求实是取得一切成绩的根本保障，愉快的心境是缓解疲劳最为有效的方式，团结出智慧、协作出成果，化学组人追求朴实的信念，那就是：说到不如做到，要做争做最好。但化学组从各个方面讲仍还是一支较为年轻的队伍，在走向成熟的过程中，我们有决心通过阶段性回头看来不断自我完善，克服现存的缺点和不足，虚心向其他教研组学习，取人之长，补己之短，为学校的发展再上新台阶，做出我们应尽的努力。
高中化学实验报告总结 篇二
【实验名称】探究化学反应的限度
【实验目的】
1、通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度；
2、通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【实验过程】
1、实验步骤
（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象： 。
（2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象： 。
（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象： 。
2、实验结论 。
【问题讨论】
1、实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？
2、若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？
高中化学实验总结 篇三
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。
一、配制一定物质的量浓度的溶液：
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：
1、步骤：（1）计算 （2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。
2、 所用仪器：（由步骤写仪器）
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
3、 注意事项：
（1） 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
（2） 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
（3） 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
（4）命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：
1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+
强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
三、焰色反应：
1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2 、该实验用铂丝或铁丝
3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）
5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K
6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色
四、Fe(OH)2的制备：
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3
3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
五、硅酸的制备：
1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）
4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
六、重要离子的检验：
1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在
2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
七、氨气的实验室制法：
1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
八、喷泉实验：
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，
少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，
外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，
故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等
气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）
3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气
4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
九、铜与浓硫酸反应的实验：
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，
或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
4、注意事项：
（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗
（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十一、中和热实验（了解）：
1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量
注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol
（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定注意事项：
（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据
（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法
（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
1、原理：C酸V酸=C碱V碱
十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）
2、要求：①准确测算的体积。 ②准确判断滴定终点
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大 ②使用滴定管时的第一步是查漏 ③滴定读数时，记录到小数点后两位 ④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）
①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点
5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
十三、氯碱工业：
1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯， 气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
十四、电镀：
（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne- =Mn+（进入溶液），阴极反应Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）
十五、铜的精炼：
（1）电解法精炼炼铜的原理：
阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+
阴极 （纯铜）：Cu2++2e-=Cu
（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni
高中化学实验报告总结 篇四
【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[)
【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】
1、实验步骤
对比实验1
（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象： 。 有关化学反应方程式： 。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象： 。 有关反应的化学方程式 。
2、实验结论：
【问题讨论】
1、元素金属性强弱的判断依据有哪些？
2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
高中化学实验报告总结 篇五
【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1
（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：
有关化学反应方程式：
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：
然后加热试管，现象：
有关反应的化学方程式：
对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：
有关反应的化学方程式 。
2、实验结论：
【问题讨论】
1、元素金属性强弱的判断依据有哪些？
2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
以上就是为大家整理的5篇《高中化学实验总结》，希望对您有一些参考价值，更多范文样本、模板格式尽在。
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